答题有奖！元素传承人之磷元素

磷

元

素

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1.下列关于硫元素的电子排布及价态叙述，正确的是

A. 硫原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，最高正价为+6，无负价

B. 硫原子的价电子排布为3s²3p⁴，常见价态有-2、0、+4、+6，其中-2价最稳定

C. 硫离子（S²⁻）的电子排布与氩原子相同，其价电子层无孤电子对

D. 硫的最高价氧化物对应水化物为H₂SO₃，其中硫元素为+4价

解析：A项错误，硫原子有负价（如-2价，存在于硫化物中）；B项正确，硫原子价电子排布为3s²3p⁴，常见价态有-2（最稳定，如硫化物）、0（单质）、+4（如SO₂、H₂SO₃）、+6（如SO₃、H₂SO₄）；C项错误，S²⁻价电子层有4对孤电子对；D项错误，硫的最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，H₂SO₃是亚硫酸，硫为+4价。

2.关于硫的单质及同素异形体，下列说法错误的是

A. 硫有多种同素异形体，最常见的是斜方硫和单斜硫，二者互为同素异形体

B. 单质硫（S₈）为环状分子，具有氧化性和还原性，可与铁反应生成FeS

C. 单质硫难溶于水，易溶于CS₂、苯等非极性溶剂，体现“相似相溶”原理

D. 硫在空气中燃烧生成SO₃，在纯氧中燃烧生成SO₂，反应产物与氧气浓度有关

解析：A项正确，斜方硫和单斜硫是硫最常见的同素异形体，二者结构不同，互为同素异形体；B项正确，S₈为环状分子，既有氧化性（如与Fe反应生成FeS，S被还原为-2价），又有还原性（如燃烧生成SO₂，S被氧化为+4价）；C项正确，硫为非极性分子，难溶于极性水，易溶于非极性溶剂CS₂、苯，符合“相似相溶”；D项错误，硫在空气和纯氧中燃烧均生成SO₂，SO₂需在催化剂、加热条件下才能被氧化为SO₃。

3.下列关于硫的含氧酸及盐的性质，错误的是

A. 硫酸（H₂SO₄）是二元强酸，浓H₂SO₄具有吸水性、脱水性和强氧化性

B. 亚硫酸（H₂SO₃）是中强酸，不稳定，易分解为SO₂和H₂O，具有漂白性

C. 硫酸钡（BaSO₄）难溶于水和酸，可用作钡餐，而亚硫酸钡（BaSO₃）易溶于盐酸

D. 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）与盐酸反应生成SO₂和S，体现其氧化性

解析：A项正确，浓H₂SO₄的三大特性：吸水性（吸收水分）、脱水性（将有机物中H、O按2:1脱去）、强氧化性（与Cu、C等反应）；B项正确，H₂SO₃不稳定，易分解为SO₂和H₂O，具有漂白性（与SO₂漂白原理相同）；C项正确，BaSO₄难溶于水和酸（不与盐酸反应），可用作钡餐，BaSO₃易与盐酸反应生成SO₂、BaCl₂和H₂O，因此易溶于盐酸；D项错误，Na₂S₂O₃与盐酸反应生成S、SO₂，反应中S₂O₃²⁻既被氧化（生成SO₂，S为+4价）又被还原（生成S，S为0价），体现其歧化反应，而非氧化性。

4.关于硫元素的非金属性、电负性及递变规律，结合物质性质分析正确的是

A. 电负性：O > S > Se，因此键的极性：H-O键 > H-S键 > H-Se键，氢化物的酸性依次减弱

B. 非金属性：S > P，因此酸性：H₂SO₃ > H₃PO₄，且S与P反应时S作氧化剂

C. 同周期元素中，S的电负性小于Cl，因此SCl₂分子中S为+2价，Cl为-1价，且分子为V形

D. 硫的第一电离能小于氧，但大于磷，因为磷的3p轨道为半充满稳定结构

解析：A项错误，氢化物的酸性与键的极性相反，键的极性越弱，H越易电离，酸性越强，因此酸性：H₂Se > H₂S > H₂O；B项错误，非金属性强弱比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性，H₂SO₃是亚硫酸（S为+4价），不能用于比较S和P的非金属性，且S与P反应时，S可作氧化剂或还原剂（如P₂S₃中S为-2价，作氧化剂；P₂S₅中S为-2价，仍作氧化剂，但需明确最高价含氧酸的判断）；C项正确，电负性Cl > S，因此SCl₂中电子对偏向Cl，S为+2价，Cl为-1价，中心S原子采取sp³杂化，有2对孤电子对，分子为V形；D项错误，第一电离能：P > S > O，因为P的3p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于相邻的S，而O的第一电离能高于S（同主族从上到下第一电离能减弱）。

5.关于硫单质的性质，下列说法正确的是

A. 不溶于二硫化碳

B. 熔点为 100℃ 左右

C. 通常为淡黄色晶体

D. 具有导电性

解析：硫单质易溶于二硫化碳（CS₂），这是硫的重要物理性质之一，常用于分离硫。硫的熔点约为 115℃（常见斜方硫在 112.8℃ 熔化），并非 100℃ 左右，因此描述不准确。纯净的硫单质通常为淡黄色晶体，这是其典型外观特征。硫是电的不良导体，不具导电性。

6.下列关于硫元素相关物质的用途及应用，错误的是

A. 浓硫酸可用于干燥氯气、氢气等气体，不能干燥NH₃、H₂S等气体

B. 硫代硫酸钠可用于摄影行业的定影剂，也可用于治疗氰化物中毒

C. 二氧化硫可用于漂白纸张、草帽，也可用于食品添加剂（如葡萄酒保鲜）

D. 硫酸亚铁（FeSO₄）可用于制作净水剂，其原理是Fe²⁺水解生成Fe(OH)₂胶体，吸附水中杂质

解析：A项正确，浓硫酸可干燥酸性、中性气体（如Cl₂、H₂），不能干燥碱性气体（NH₃）和还原性气体（H₂S）；B项正确，Na₂S₂O₃可作为摄影定影剂（溶解AgBr），也可与氰化物反应生成无毒物质，用于治疗氰化物中毒；C项正确，SO₂可漂白纸张、草帽，在葡萄酒中添加少量SO₂可抑制细菌生长、保鲜；D项错误，FeSO₄用于净水时，Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺，Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体，吸附水中杂质，而非Fe(OH)₂胶体（Fe(OH)₂易被氧化，且胶体稳定性差）。