信息来源：中国人民大学化学与生命资源学院 发布日期：2026年5月29日

我是元素传承人

-锡元素-

中国人民大学化学与生命资源学院2025-2026学年元素传承人答题竞赛活动正式开启！2025级本科生在修读元素无机化学专业课程的基础上，深入了解了特定元素在自然界中的存在形式、各类物理化学性质，以及它在人类社会发展中所发挥的重要作用。每位传承人基于所学知识，根据元素的理化性质、存在形式、发现历史、实际应用、趣味故事等内容，形成由5-15道单项选择题组成的竞赛试题。全院本科生均可参加竞赛答题！学期末，学院将汇总所有参与答题者的答题成绩并进行排序，各年级成绩优秀者可获得学院准备的精美奖品！

本期内容

详情参考往期推送《He, Zn As! 迎新活动 | 我是“元素传承人”！》

答题通道如下，本次答题截止时间为2026年5月31日10:00。

元素传承人简介

Buoni per tutti~我是来自广西的许荣佳，一个隐形的M型人格，喜欢爬山徒步、虽然很累但猛猛冲的节奏跑、一边跑步一边嗨歌。祝大家“锡”心向远，前程似锦，乘风破浪，事事可期~

上期答案

1.关于砷化氢（AsH3，胂）的制备，下列说法正确的是（ ）

A. 砷单质可直接与氢气在常温常压下反应生成 AsH₃

B. 利用Zn和H2SO4还原 As2O3制备 AsH3时，反应为：As2O3+6Zn+6H2SO4→2AsH3+6ZnSO4+3H2O

C.水解制备AsH3的反应为：Na3As+3H2O→AsH3+3NaOH，该反应属于氧化还原反应

D.工业上可通过直接与盐酸反应制备 AsH3气体

解析：A 错误，砷不能直接与氢反应生成 AsH3；B 正确；C 错误，水解反应中各元素化合价无变化，属于非氧化还原反应；D 错误，As2S3与浓盐酸反应生成AsCl3和H2S，无法直接得到。

2.马氏试砷法是检验砷的经典方法，下列关于该方法的说法错误的是（ ）

A. 该方法的原理是先将砷化合物还原为 AsH3，再通过AsH3的热分解产生 “砷镜”

B. AsH3在200~330℃、缺氧条件下分解的反应为：2AsH3→2As+3H2

C. 生成的“砷镜”可溶于次氯酸钠溶液，而锑镜不溶，可用于区分砷和锑

D. 该方法中，AsH₃的分解反应是吸热反应，温度越高分解越慢

解析：A、B 正确，符合马氏试砷法的原理（还原生成AsH3，再热分解生成砷镜）；C 正确，砷镜可溶于NaClO溶液，锑镜不溶，是区分砷和锑的经典方法；D 错误，温度升高会加快热分解反应速率，AsH3在 250~300℃会快速分解，并非“温度越高分解越慢”。

3.关于As2O3的性质，下列说法错误的是（ ）

A. 是剧毒白色固体，致死量约为0.1 g

B. 微溶于水，生成的亚砷酸（H3AsO3）为二元中强酸

C. 是两性偏酸的氧化物，可溶于盐酸和 NaOH 溶液

D. 溶于NaOH溶液的反应为：As2O3+6NaOH→2Na3AsO3+3H2O

解析：A、D 正确，符合As2O3的毒性和与NaOH的反应；C 正确，As2O3两性偏酸，可溶于盐酸生成AsCl3，溶于NaOH 生成亚砷酸盐；B 错误，亚砷酸是弱酸（实际为两性氢氧化物，酸性极弱），并非二元中强酸。

4.亚砷酸(H3AsO3)与亚磷酸(H3PO3)的结构和性质对比，下列说法正确的是（ ）

A. H3AsO3和H3PO3分子中都含有一个直接与中心原子相连的H原子

B.H3AsO3是三元弱酸，而H3PO3是二元中强酸，Ka1 (H3PO3)>Ka1 (H3AsO3)

C. H3AsO3的酸性强于H3PO3

D. H3AsO3和H3PO3都只能作为还原剂，不能作为氧化剂

解析：A 错误，H3AsO3与H3PO3不同，结构中没有 As-H键；B 正确，H3AsO3为三元弱酸（第三步电离极弱），为二元中强酸；C 错误，同主族含氧酸酸性随原子序数增大而减弱，且H3PO3是中强酸，H3AsO3是弱酸，因此H3PO3酸性更强；D 错误，H3AsO3在酸性介质中可作为氧化剂（如与SnCl2反应生成As），并非只能做还原剂。

5.中毒的早期解毒方法之一是使用新制的悬浊液，下列关于该解毒反应的说法正确的是（ ）

A. 反应的化学方程式为：6Fe(OH)2+2As2O3→2Fe3(AsO3)2+6H2O

B. 该反应中Fe(OH)2是氧化剂，将As2O3还原为无毒的Fe3(AsO3)2

C. Fe3(AsO3)2是易溶于水的盐，可被人体代谢排出

D. 现代医学中仍以Fe(OH)2作为As2O3中毒的特效解毒剂

解析：A 正确，为解毒反应；B 错误，该反应为沉淀反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，Fe(OH)2仅通过生成难溶的亚砷酸亚铁减少砷的吸收；C 错误，Fe3(AsO3)2是难溶于水的沉淀，无法被人体吸收；D 错误，现代医学中As2O3中毒的特效解毒剂是二巯基丙醇，不再使用Fe(OH)2。

6.As2S3是两性偏酸的硫化物，可溶于多种试剂，下列关于其溶解反应的说法正确的是（ ）

A. As2S3可溶于NaOH溶液，反应为：As2S3+6NaOH→Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O,该反应为酸碱歧化反应，无氧化还原

B. As2S3可溶于溶液，反应为：As2S3+3Na2S→2Na3AsS4，生成硫代砷酸盐

C. As2S3不溶于浓盐酸，因此可通过过滤分离与其他沉淀

D. As2S3可溶于水，生成H3AsO3和H2S

解析：A 正确，为As2S与NaOH的反应，是酸碱歧化反应，无化合价变化；B 错误，As2S3与Na2S反应生成的是硫代亚砷酸盐Na3AsS3，Na3AsS4是+5价砷的硫代砷酸盐，由As2S3被多硫化物氧化生成；C 错误，As2S3可溶于浓盐酸，生成AsCl3和H2S；D 错误，不溶于水。