信息来源：中国人民大学化学与生命资源学院 发布日期：2026年5月21日

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-氙元素-

中国人民大学化学与生命资源学院2025-2026学年元素传承人答题竞赛活动正式开启！2025级本科生在修读元素无机化学专业课程的基础上，深入了解了特定元素在自然界中的存在形式、各类物理化学性质，以及它在人类社会发展中所发挥的重要作用。每位传承人基于所学知识，根据元素的理化性质、存在形式、发现历史、实际应用、趣味故事等内容，形成由5-15道单项选择题组成的竞赛试题。全院本科生均可参加竞赛答题！学期末，学院将汇总所有参与答题者的答题成绩并进行排序，各年级成绩优秀者可获得学院准备的精美奖品！

本期内容

详情参考往期推送《He, Zn As! 迎新活动 | 我是“元素传承人”！》

答题通道如下，本次答题截止时间为2026年5月23日10:00。

元素传承人简介

常渲钰，来自河南，氙元素传承人。持续性睡觉，间歇性运动，偶发性学习。青春没有售价，奋进就在当下，希望能与大家共同进步，敢为人”氙“。

上期答案

1. KrF₂最稳定的分子构型是（ ）

A. 弯曲型

B. 直线型

C. 三角形

D. 四面体

解析：KrF₂的中心原子Kr有8个价电子，每个F提供1个电子用于成键，总价电子数为 10，形成5对电子（2个键合对和3个孤对电子）。根据 VSEPR 理论，电子对几何构型为三角双锥，孤对电子占据赤道位置，分子呈直线型。因此，最稳定的分子构型是直线型。

2. Kr 比 Ar 沸点更高的主要原因是（ ）

A. 原子质量增加增强分子间作用

B. 电子云更易极化增强瞬时偶极

C. 原子半径增大导致吸引增强

D. 外层电子更稳定降低挥发性

解析：Kr 和 Ar 均为单原子分子，分子间作用力主要是色散力。色散力的大小与电子云的极化率（即变形性）有关，Kr 的原子半径更大、电子数更多，电子云更易被极化，从而产生更强的瞬时偶极，使分子间作用力增大，沸点升高。因此，主要原因是电子云更易极化增强瞬时偶极。

3. Kr惰性的主要原因是（ ）

A. 电离能较高

B. 没有可用电子

C. 原子结构完全不变

D. 不与氟发生反应

解析：Kr 的惰性源于其全满的电子壳层结构，使得电离能较高，不易失去电子，同时电子亲和力较低，不易获得电子，因此化学性质不活泼。虽然 Kr 在特定条件下可与氟反应，但这不是主要原因。

4. Ar → Kr → Xe 化学活性趋势为（ ）

A. 减弱

B. 增强

C. 不变

D. 无规律变化

解析：稀有气体随着原子序数增加（Ar → Kr → Xe），原子半径增大，电离能降低，外层电子更容易参与反应，因此化学活性增强，能形成更多化合物。

5. Kr放电发光的主要原因是（ ）

A. 核能级跃迁

B. 电子能级跃迁

C. 分子振动发光

D. 化学反应发光

解析：稀有气体在放电条件下，电子被激发到高能级，当电子从激发态跃迁回基态时，发出光子，这属于电子能级跃迁。

6. KrF₂中 Kr–F 键最合理的描述是（ ）

A. 离子键主导

B. 局域共价键

C. 三中心四电子离域体系

D. 金属键特征

解析：KrF₂ 的成键特征可用三中心四电子（3c-4e）模型解释：Kr 提供两对孤对电子，每个 F 提供一个电子，四个电子在三个原子间离域，形成直线型分子。